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　　必修二要开始上化学课了，大家对化学了解的怎么样了呢?元素周期表是化学上的基本要点，来下载个化学课件好好学习吧，免费的哦。

　　必修二化学

　　“化学”一词，若单是从字面解释就是“变化的科学”。

　　化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。

　　化学是一门以实验为基础的自然科学。

　　很多人称化学为“中心科学”(Central science)，但这是一个不太准确的概念。

　　它是研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的科学。

　　这是化学变化的核心基础，是西方科学。

　　化学对我们认识和利用物质具有重要的作用，宇宙是由物质组成的，化学则是人类用以认识和改造物质世界

　　的主要方法和手段之一，它是一门历史悠久而又富有活力的学科，它与人类进步和社会发展的关系非常密切，它的成就是社会文明的重要标志。

　　从开始用火的原始社会，到使用各种人造物质的现代社会，人类都在享用化学成果。

　　人类的生活能够不断提高和改善，化学的贡献在其中起了重要的作用。

　　化学是重要的基础科学之一，在与物理学、生物学、地理学[1]、天文学等学科的相互渗透中，得到了迅速的发展，也推动了其他学科和技术的发展。

　　例如，核酸化学的研究成果使今天的生物学从细胞水平提高到分子水平，建立了分子生物学;对各种星体的化学成分的分析，

　　得出了元素分布的规律，发现了星际空间有简单化合物的存在，为天体演化和现代宇宙学提供了实验数据，还丰富了自然辩证法的内容。

　　相关作用

　　1.保证人类的生存并不断提高人类的生活质量。

　　如：利用化学生产化肥和农药，以增加粮食产量;利用化学合成药物，以抑制细菌和病毒，保障人体健康;利用化学开发新能源、

　　新材料，以改善人类的生存条件;利用化学综合应用自然资源和保护环境以使人类生活得更加美好。

　　2. 化学是一门是实用的学科，它与数学物理等学科共同成为自然科学迅猛发展的基础。

　　化学的核心知识已经应用于自然科学的各个区域，化学是改造自然的强大力量的重要支柱。

　　目前，化学家们运用化学的观点来观察和思考社会问题，用化学的知识来分析和解决社会问题，例如能源问题、粮食问题、环境问题、健康问题、资源与可持续发展等问题。

　　3.化学与其他学科的交叉与渗透，产生了很多边缘学科，如生物化学、地球化学、宇宙化学、海洋化学、大气化学等等，使得生物、

　　电子、航天、初中化学实验 空气中氧气含量的测定 装置的改进初中化学实验 空气中氧气含量的测定 装置的改进激光、地质、海洋等科学技术迅猛发展。

　　4.(最重要的一点，也是所有科学学科共有的作用)培养不断进取、发现、探索、好奇的心理，激发人类对理解自然，了解自然的渴望，丰富人的精神世界。

　　当今，化学日益渗透到生活的各个方面，特别是与人类社会发展密切相关的重大问题。

　　总之，化学与人类的衣、食、住、行以及能源、信息、材料、国防、环境保护、医药卫生、资源利用等方面都有密切的联系，它是一门社会迫切需要的实用学科。

　　化学规律

　　1、溶解性规律——见溶解性表;

　　2、常用酸、碱指示剂的变色范围#

　　3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：九年级上册化学《化学方程式》利用化学方程式的简单计算

　　初三上册化学九年级上册化学《化学方程式》利用化学方程式的简单计算 初三上册化学

　　阴极(夺电子的能力)：Au3+ >;Ag+>;Hg2+ >;Cu2+>Fe3+ >;Pb2+ >;Fe2+ >;Zn2+ >;H+ >;Al3+>;Mg2+ >;Na+ >;Ca2+ >;K+

　　阳极失电子的能力)：S2- >;I- >;Br–>;Cl- >;OH⁻ >;含氧酸根

　　注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)

　　4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;

　　化学

　　化学

　　(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。

　　例：当Na2CO3与AlCl3溶液混合时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3CO₂↑

　　5、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)配平。

　　例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH

　　6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。

　　例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

　　写出二个半反应：Pb –2e- →PbSO4 PbO2 +2e- →PbSO4

　　分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4

　　正极：PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

　　注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

　　为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

　　7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。

　　(非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)

　　8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;

　　9、晶体的熔点：原子晶体>;离子晶体>;分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2=和金刚石。

　　原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石>; SiC >; Si (因为原子半径：Si>; C>; O)。

　　10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大，熔、沸点越高。

　　11、胶体的电性：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。

　　12、氧化性：kMnO4>pbo2>HNO3,H2SO4(浓) >;Cl2 >;Br2 >;Fe3+ >;I2 >;S(Ⅳ)(+4价的S) 例： SO2 + 2H2O + I2 = H2SO4 + 2HI

　　13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

　　14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

　　15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3.

　　16、离子是否共存：(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;

　　(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];(5)是否发生双水解。

　　17、地壳中：含量最多的金属元素是Al,含量最多的非金属元素是O,HClO4(高氯酸)—是最强的无机酸

　　18、熔点最低的金属是Hg (-38.9摄氏度)，;熔点最高的是W(钨3410摄氏度);密度最小(常见)的金属是K;密度最大(常见)的金属是Pt.

　　19、PH值小于5.6的雨水是酸雨。

　　20、常见有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-

　　21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

　　例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。

　　22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;

　　23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。

　　恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

　　24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、

　　乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。

　　25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄糖、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。

　　(也可同Cu(OH)2反应) 计算时的关系式一般为：—CHO ——2Ag

　　注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO ——4Ag ↓+ H2CO3

　　反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓+ 6NH3 ↑+ 2H2O

　　26、胶体的聚沉方法：(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。

　　常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

　　27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO、O3，其中SO2、NO2形成酸雨;CO2是温室效应的主要原因。

　　28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。

　　工业三废：废渣、废水、废气。

　　29、在室温(20C.)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。

　　30、人体含水约占人体质量的2/3.地面淡水总量不到总水量的1%。

　　当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

　　石油主要含C、H等元素。

　　31、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。

　　粗盐：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。

　　浓HNO3在空气中形成白雾。

　　固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

　　32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

　　33、化学式和化学方程式是学习的基础。

　　例：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

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